Molariteit Rekenmachine | Omzetten In Moedervlekken! (2024)

Ook al zit je aan je bureau, je ziet veel om je heen. Veel van deze materialen kunnen zuiver zijn, maar zijn niet. Het zijn mengsels.

Mengsels zijn opgebouwd uit verschillende verbindingen. Er zijn momenten waarop het aantal elementen hoog of laag kan zijn. Maar zolang er meer dan 1 element in een object is, is het een mengsel. Je kunt sinaasappelsap mengen met thee, koffie of wasmiddelen in het toilet.

Mengsels zijn niet beperkt tot vloeistoffen. Vaste stoffen of gassen kunnen ook in mengsels worden gebruikt. Zelfs biologische organismen bevatten complexe mengsels van moleculen, ionen en gassen die zijn opgelost in water.

Er zijn twee soorten.

Inhoud is een parameter die heel belangrijk is voor iedereen die werkt in chemische reacties of met chemische stoffen. Het meet hoeveel van de stof is opgelost binnen een bepaald volume.

Chemici gebruiken veel verschillende eenheden om concentratie te beschrijven. De meest gebruikelijke methode om concentratie uit te drukken is molariteit. De moleenheid van reactanten zorgt ervoor dat ze in gehele getallen kunnen worden geschreven voor chemische reacties. Dit maakt het makkelijker om met hun bedragen te werken. Laten we beginnen door mollen nader te bekijken, zodat we verder kunnen gaan met de molariteit.

De mol SI-eenheid wordt gebruikt om de hoeveelheid stof te meten. De huidige definitie is gebaseerd op koolstof-12 en werd in 1971 aangenomen. Het luidt als volgt:

"De mol verwijst naar de hoeveelheid stof in een systeem dat evenveel elementaire elementen bevat als er koolstof-12-atomen zijn in 0,012 kg. Het symbool hiervoor is "mol". De mol kan alleen worden gebruikt in de gespecificeerde elementaire entiteiten. Ze kunnen atomen en moleculen zijn, ionen of elektronen."

Het is duidelijk dat het molecuulgewicht van koolstof-12 gelijk is aan 12 gram per mol. M(12C), = 12g/mol. Om de stof te kunnen identificeren die voor een bepaalde toepassing wordt gebruikt (bijvoorbeeld de hoeveelheid kooldioxide (CO2)) moet het woord "stof" in de definitie worden vervangen door de naam ervan. Het is essentieel om in elk geval de betrokken entiteit te specificeren (zoals vermeld in de tweede alinea van de molbeschrijving). Dit kan worden bereikt door de empirische chemische formule te geven.

De moldefinitie volgens de laatste verdragen (van kracht vanaf 20 mei 2019) is dat een mol verwijst naar het aantal chemische stoffen dat 6.2214076 x 10^23 delen bevat, zoals atomen en moleculen. Dit getal is bekend door de constante van Avogadro. Het wordt weergegeven door NA (of L). Met het Avogadro-getal kun je eenvoudig het gewicht van stoffen en de theoretische opbrengst van chemische reacties berekenen. Mollen zijn een manier om snel het gewicht van een periodiek systeem af te lezen.

Met de relatie n (X) = N (X) / NA kunnen we het aantal N entiteiten X in een specifieke steekproef - N(X) en de mol van X - n (X) koppelen. N(X), heeft de SI-eenheden mol.

Om ervoor te zorgen dat u niet verward raakt met soortgelijke chemische termen, verwijst molariteit naar exact hetzelfde als een molaire concentratie (M). Molariteit beschrijft de concentratie van de oplossing. Het wordt gedefinieerd als het aantal mol van een stof, of opgeloste stof, opgelost in een liter oplossing (niet per liter oplosmiddel).

concentratie = aantal mol / volume

U kunt de molariteit in een oplossing vinden met behulp van de volgende vergelijking:

molariteit = concentratie / molaire massa

De oplossingsconcentratie geeft de massa van de oplossing aan, uitgedrukt in dichtheidseenheden. (Meestal g/l of mg/ml).

Molaire massa vertegenwoordigt de massa van één mol (of meer) van de opgeloste stof. Het wordt uitgedrukt in gram/mol. Het is een constante eigenschap die elke stof heeft - het molaire gewicht van water is bijvoorbeeld 18 g/mol.

U kunt de rekenmachine gebruiken om de massa en concentratie van elke stof te vinden die aan uw oplossing moet worden toegevoegd.

massa / volume = concentratie = molariteit * molaire massa

Gewicht geeft de massa van de stof (stof) aan, gemeten in grammen. Volume vertegenwoordigt het totale volume van de oplossing in liters.

Mol/ccm is de eenheid van molaire inhoud. Ze zijn mol/dm3 of (uitgesproken als "molair"). Soms kan de molaire opgeloste concentratie worden afgekort met vierkante haken rond de chemische formule. De concentratie van hydroxide-anionen kan bijvoorbeeld worden geschreven in [OH-]. Er zijn veel verschillende eenheden van molaire oplossingen. mol per liter (mol/l). Onthoud dat één kubieke meter gelijk is aan één liter, dus deze getallen zijn dezelfde numerieke waarden.

Vroeger gaven chemici concentraties aan in termen van opgeloste stof/volume. Mole heeft de meer traditionele manier om de hoeveelheid chemische stoffen aan te geven vervangen.

Molaliteit wordt soms verward met molariteit. Molaliteit kan worden geschreven met een kleine letter m en molariteit met een hoofdletter M. De verschillen tussen deze twee worden hieronder in een paragraaf uitgelegd.

Laten we eens kijken naar de verschillen tussen deze twee chemische concepten. Moleculariteit en molaliteit. We hopen dat u na het lezen van deze paragraaf geen twijfels zult hebben.

Beide termen worden door elkaar gebruikt om de concentratie van de oplossing aan te geven, maar er is een belangrijk verschil. Moleculariteit geeft de hoeveelheid stof per volume-eenheid aan, terwijl Molaliteit verwijst naar de hoeveelheid stof per gewichtseenheid van het oplosmiddel. Molaliteit is simpelweg het aantal mol (opgelost materiaal), per kilogram oplosmiddel waarin het oplosmiddel is opgelost.

Het is mogelijk dat molaliteit wordt omgezet van molariteit en vice versa. De onderstaande formule kan worden gebruikt om deze verschuiving te berekenen:

molariteit = (molaliteit * massadichtheid van de oplossing) / (1 + (molaliteit * molaire massa van opgeloste stof))

Molair volume is hoeveel een mol van een stof inneemt bij bepaalde temperaturen en drukken. Het wordt bepaald door de molaire massa van de stof te delen door de dichtheid bij die temperatuur/druk.

Modulariteit is niet precies hetzelfde als concentratie. Ze zijn echter zeer vergelijkbaar. Concentratie is de maat voor hoeveel mol een stof kan oplossen in een bepaald volume vloeistof. Het kan ook volume-eenheden worden genoemd. Molariteit kan worden omschreven als mol/liter.

Water is 55,5M. 1 liter water weegt 1000 gram. Omdat molariteit het aantal mol per liter meet, wordt hetzelfde gedaan om de molariteit te vinden. 1000 / 18.02 = 55.55 M.

De nuttige maat voor molARITEIT wordt gebruikt om concentratie te bespreken. Concentratie kan in vele maten voorkomen. Van een nanogram per liter tot een ton/gallon, dus het maakt het makkelijker om een vastgestelde statistiek te hebben waarmee je de concentraties snel kunt vergelijken. Dit is molariteit of M, wat mol per milliliter is.